纯水在10℃和50℃的PH值，前者与后者的关系是
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解决时间 2022-04-02 23:37
- 已解决匿名
- 2022-04-02 16:58
最佳答案
- 匿名
- 2022-04-02 18:34
Kw是水的自解离常数,水的电离是吸热过程,温度升高有利于水的电离,因此Kw增大
pH值是由溶液中[H+]取负对数所得,而Kw=[H+][OH-],显然Kw较大时[H+]也较大,pH值较小.
对“纯水在10℃和50℃的PH值，前者与后者的关系是”其他回答
当然不一样。
温度不同，水的Kw不同，c(H^+)不同，lg[H^+]也就不同，pH自然不同。
温度越高，Kw越大。
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- 1楼匿名
- 2022-04-02 19:14
福建：本科一批文科551分，理科490分；本科二批文科446分，理科378分。北京：本科一批文科576分，理科532分；本科二批文科488分，理科432分。河北：本科一批文科559分，理科511分；本科二批文科441分，理科358分。四川：本科一批文科553分，理科546分；本科二批文科492分，理科458分。甘肃：本科一批文科502分，理科483分；本科二批文科456分，理科436分。安徽：本科一批文科550... >>查看原文
- 2楼匿名
- 2022-04-02 18:43
Kw是水的自解离常数,水的电离是吸热过程,温度升高有利于水的电离,因此Kw增大pH值是由溶液中[H+]取负对数所得,而Kw=[H+][OH-],显然Kw较大时[H+]也较大,pH值较小.对“纯水在10℃和50℃的PH值，前者与后者的关系是”其他回答当然不一样。温度不同，水的Kw不同，c(H^+)不同，lg[H^+]也就不同，pH自然不同。温度越高，Kw越大。